【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】B

【解析】

0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl溶液中c（Na+）=c（Cl-），等體積混合后，反應(yīng)生成NH3H2O，溶液中存在NH3H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，則有c（OH-）＞c（H+），由于NH3H2O的電離程度較小，則c（Cl-）＞c（OH-），則有：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)難溶于水

B.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應(yīng)

D.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.時，的中含有的數(shù)目為

C.加熱充分分解，產(chǎn)物中含有的分子數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應(yīng)

D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.的NaClO溶液中含有的數(shù)目為

B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

C.常溫常壓下，14g由與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 （ ）

A.NaCl Na2SO4

B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4 I2

D.NaCl NaI Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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