【題目】有一可逆反應(yīng):2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

【答案】B

【解析】

同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡后,兩個(gè)反應(yīng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,說(shuō)明為等效平衡,按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將(1)和(2)的量都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物,它們的物質(zhì)的量一定相等;根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,先計(jì)算出(1)(2)之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化,然后計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就可以知道x數(shù)值.

根據(jù)題意,(1)(2)為等效平衡,按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物,各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等;(1)(2)相當(dāng)于是同一反應(yīng)處于不同的階段,一定滿足:化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化n之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,(1)(2)之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為:n(A) = 0.6moln(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol,n(A)n(B)n(C)n(D) = 0.6mol0.9mol0.6mol1.2mol = 2324,所以x = 2,B項(xiàng)正確,

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物。

方案甲:淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論:淀粉沒有水解

方案乙:淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論:淀粉完全沒有水解

方案丙:淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象,首先回答結(jié)論是否正確,然后簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

1)方案甲:_________

2)方案乙:________;

3)方案丙:________

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【題目】對(duì)于mA()+nB()pC()+Q的可逆反應(yīng),在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是(

A.m+n<pB.n>p

C.x點(diǎn)的狀態(tài)是v>vD.x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢

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①原混和氣體的體積為

②反應(yīng)前氣體A

③反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉

④平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備乙烯,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸

B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇,再緩慢加入濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)時(shí),加熱迅速升溫至 170℃,提高乙烯的產(chǎn)率

D.將產(chǎn)生的氣體直接通到溴水中,檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 NaOH___________ mol。

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【題目】下列化合物既與硫酸反應(yīng),又與氫氧化鈉反應(yīng)的是(  )

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