【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電離能最小的電子能量最高
B. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
C. 最易失去的電子能量最高
D. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(本題滿分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):
編號(hào) | 熱化學(xué)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) |
① | CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1 | K1 |
② | 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmol﹣1 | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmol﹣1 | K3 |
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C=O | H﹣O | C﹣H |
E/(kJ.mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 45 | 413 |
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1= ;
(2)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應(yīng)△H= ,化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示);
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ;
A.分離出二甲醚 B.升高溫度
C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)
(4)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行,無(wú)反應(yīng)③發(fā)生.該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 ;
(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ;
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C.若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D.若在p3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E.若在p1和200℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是
A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率
v(X)=mol/(L·min)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面哪一實(shí)例證明微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的
A. 缺Mg時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺B時(shí)只開(kāi)花不結(jié)果
C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺P(pán)會(huì)影響核酸的合成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同是( )
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子排布式中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KC1,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作:
回答下列問(wèn)題:
(1)為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-,所用試劑除了稀硝酸,還需要_____________溶液。
(2)試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_______________,判斷試劑I已加過(guò)量的方法是_____________。
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_________________,②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
(4)試劑Ⅲ的名稱是__________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說(shuō)明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有______________________(填序號(hào)),還缺少的儀器是______________(填儀器名稱)。
(2)計(jì)算:所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________,量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為___________。
①10 mL ②50 mL ③100 mL
(3)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn)) 、 。
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