下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D

試題分析：A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑.錯誤。B．一水合氨是弱堿，不應(yīng)該寫成離子形式。AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。錯誤。C．電子、電荷不守恒。正確的應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+。錯誤。D符合氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的規(guī)律。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：          ；
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式：                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是
A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO2H＋＋SO32-
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是    
A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

①CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（    ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
C．硫化鈉的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示是中學(xué)化學(xué)里常見純凈物A—L間的反應(yīng)關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。

請根據(jù)圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質(zhì)A中所含元素在周期表中的位置是      ；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                           ；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                           ；
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                           ；
（5）反應(yīng)②發(fā)生過程中，當(dāng)有3．01×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為     g，同時陰極生成的氣體的體積為   L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

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