【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–

D.d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn)，原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42-濃度減小

【答案】B

【解析】

氫氧化鋇溶液中逐漸加入硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性減弱直到為幾乎為零，因此①代表硫酸。

A選項(xiàng)，①代表滴硫酸溶液的變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，d點(diǎn)導(dǎo)電性最低，氫氧根和氫離子反應(yīng)完，溶液中只剩離子是Na+、SO42–，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)，①曲線溶液中只有水電離出的氫氧根離子，而另外有一條曲線溶液中氫氧根離子還沒(méi)有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn)，主要是氫氧根和氫離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是合成賴氨酸、環(huán)己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取劑及高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。

制備環(huán)己烯的反應(yīng)原理：主反應(yīng)；副反應(yīng)

制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(夾持裝置及加熱裝置已省略)

相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)、密度、溶解性如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/()

水中溶解性

環(huán)己醇

161

0.962 4

可溶于水

環(huán)己烯

83

0.811

不溶于水

85%溶液

1.69

易溶于水

環(huán)己烯與水形成的共沸物(含水10%)

70.8

環(huán)己醇與水形成的共沸物(含水80%)

97.8

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中不用濃硫酸，而用85%溶液，說(shuō)明理由________________(寫(xiě)出一條即可)。

(2)向粗產(chǎn)物環(huán)己烯中加入食鹽使水層飽和的目的是_____________；水浴蒸餾前加入無(wú)水氯化鈣的目的是___________________________.

(3)儀器A、B的名稱分別是________________________。

(4)蒸餾提純時(shí)用到水浴加熱的方法，其優(yōu)點(diǎn)是______________(寫(xiě)出兩條即可)。

(5)文獻(xiàn)資料要求本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度應(yīng)不超過(guò)90℃，其原因是_____________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得環(huán)己烯純品2.75g，環(huán)己烯的產(chǎn)率為__________________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

B.達(dá)平衡時(shí)SO2與SO3的濃度相等

C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

D.SO2與O2反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

B.過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

D.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。

(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因__________________________________。

③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。

(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為____________時(shí)，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=__________時(shí)錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置為___。

（2）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是___，其熔化時(shí)克服的作用力為___。

（3）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示）。

（4）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是

A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=＋285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無(wú)水MgCl2

C.③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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