【題目】硝酸銨簡(jiǎn)稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。

1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因?yàn)橛?/span>____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____

3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對(duì)應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí),參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。

4)硝銨易溶于水,溶解時(shí)溶液的溫度降低。硝銨溶于水時(shí),溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填”“____性,用離子方程式表示原因?yàn)?/span>_____。

5)為使該水溶液在常溫下的pH7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)_______。

【答案】電子的轉(zhuǎn)移 NO3-→N2O 33.6 L 5 2 4 9 1000g 硝酸銨溶于水時(shí)擴(kuò)散過程的吸熱量大于水合過程的放熱量 NH4++H2ONH3H2O+H+ 加入適量氨水 溶液中存在NH4+、NO3-、H+OH-,溶液呈電中性:c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),因?yàn)?/span>c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(NO3-)(其他證明方法,合理即得分)

【解析】

(1)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低的過程為還原過程;

2)根據(jù)化合價(jià)變化,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算生成氣體的體積;

3)根據(jù)得失電子守恒,配平方程式;由配平的方程式找出被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差與反應(yīng)物的關(guān)系,以此計(jì)算;

4)硝酸銨溶于水吸熱;硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性;

5)由水解的離子方程式NH4++H2ONH3H2O+H+,根據(jù)平衡移動(dòng)來(lái)解答;根據(jù)在硝酸銨和氨水的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系證明。

1)在NH4NO3→N2O↑+2H2O中,NH4+中氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+1價(jià),NO3-中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+1價(jià),發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過程元素的變化為NO3-→N2O,

因此,本題正確答案是:電子的轉(zhuǎn)移;NO3-→N2O;

2)根據(jù)化合價(jià)變化,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為:。由此可知,每生成2molN2轉(zhuǎn)移10mol電子,則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,即轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為1molN20.5molO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L,

因此,本題正確答案是:;33.6 L;

3)在反應(yīng)NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O中,NH4NO3中的NH4+被氧化,NO3-部分被還原,根據(jù)得失電子守恒,配平方程式為:5NH4NO3→2HNO3+4N2↑+9H2O;

由配平方程式可知,若有5mol NH4NO3分解,被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol-3mol=2mol,所以當(dāng)反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí),參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為×5mol×80g/mol=1000g,

因此,本題正確答案是:5 2 ;4 ;9 ;1000g;

4)硝酸銨溶于水時(shí)擴(kuò)散過程的吸熱量大于水合過程的放熱量,使溶液的溫度降低;

硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+,

因此,本題正確答案是:酸;NH4++H2ONH3H2O+H+;

5)由NH4++H2ONH3H2O+H+可知,向硝酸銨溶液中加入適量氨水,可以使平衡逆向移動(dòng),溶液pH可以為7,且不引入雜質(zhì);

在硝酸銨和氨水的混合溶液中存在NH4+、NO3-H+、OH-,溶液呈電中性:c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),因?yàn)?/span>c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(NO3-)。

因此,本題正確答案是:加入適量氨水;溶液中存在NH4+、NO3-、H+OH-,溶液呈電中性:c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),因?yàn)?/span>c(H+)=cc(OH-),所以c(NH4+)=c(NO3-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時(shí)加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:方案一:用pH計(jì)測(cè)定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;

方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH。

回答下列問題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ (填序號(hào))。

A. 加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大

B. 加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:__________________

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二中說明HA是弱電解質(zhì)的pH的范圍為__________________

(4)丙同學(xué)為了進(jìn)一步證明外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑;

②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。

(5)若從鹽類水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。

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【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題:

1)基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____

3)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型有__。

4MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

5NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)HNH鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后HNH鍵角變大的原因:_________

6)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+,每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為_____,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為_____(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anmNA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為_____g/cm3。

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A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定

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【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下:

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

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【題目】下列說法正確的是(

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 02×1023個(gè)分子所占的體積約是22. 4 L

0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CON2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液,pH=2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過程中,每滴一滴強(qiáng)堿,在X點(diǎn)時(shí)溶液pH變化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH=8.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知G、Q、XY、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))

G→Q+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOH→G+Q+H2O Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(

A. G、Y、Q、ZXB. X、Z、Q、G、Y

C. XZ、Q、Y、GD. GQ、Y、Z、X

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