Question

【題目】鹽類水解程度的大小可用“水解度”來表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來總物質(zhì)的量的百分數(shù)。常溫下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液與20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液pH為10（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得NaA溶液的水解度為

A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸堿恰好反應生成鹽，鹽的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.040mol/L ×0.01L=4×10-4 mol；但該鹽是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，溶液的pH=10，所以溶液中氫離子濃度=10-10mol/L，氫氧根離子的濃度=mol/L=10-4 mol/L，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10-4 mol/L×(0.02+0.01)L=3×10-6mol，即生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是3×10-6mol。則水解的NaA的物質(zhì)的量為3×10-6mol，水解度=×100%=0.75%，故選B。