【題目】如圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是(  )

A.I在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B.Ⅱ含量雖少,但卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

C.稱為必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D.P、SK 、B、Ca、屬于大量元素

【答案】D

【解析】

1、組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類。

1)大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、KCa、Mg

2)微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素,包括Fe、MnZn、Cu、BMo等。

2、組成細(xì)胞的各種化學(xué)元素,在自然界中都能找到,沒有一種是自然界沒有的,這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,但是每種元素在細(xì)胞內(nèi)和無機(jī)自然界里的含量相差很大,說明生物界與非生物界存在差異性。

A、組成細(xì)胞的各種化學(xué)元素,在自然界中都能找到,沒有一種是自然界沒有的,這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,A正確;

B、微量元素含量雖少,但卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的,B正確;

C、大量元素和微量元素均為必需元素,一旦缺乏可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥,C正確;

D、B屬于微量元素,D錯(cuò)誤;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 酸堿中和反應(yīng)B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)D. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)有一種溶液除H、OH外,還有Na、SO和Cl,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理______________________。

(3)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向________移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),M(g)+N(g) R(g)+2L, 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則該反應(yīng)

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體

C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是固體

D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時(shí),下列措施可以采用的是

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.再加入n molCOn molH2O D.再加入2n molCO22n molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是 (   )

A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2H2O、CS2D. Na2O2H2O2、H2O、O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

A、B兩支試管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時(shí)間,B試管褪色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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