【題目】可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)在恒定容積密閉容器中反應(yīng),下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定
B. 容器內(nèi)氣體總壓強不再改變的狀態(tài)
C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
【答案】C
【解析】A. 因A和B分別是反應(yīng)物和生成物,混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定,說明A和B的濃度不再改變,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故A不選;B. 因2A(g)2B(g)+C(g)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng),容器內(nèi)氣體總壓強不再改變,說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故B不選;C. 因未說明用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,無法證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,則不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故C選;D. 因反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,但氣體的總物質(zhì)的量改變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時,說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故D不選;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值減小 的是
A. 加入水 B. 加入少量氫氧化鈉固體
C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量醋酸鈉固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時,N極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電池充電時,接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負極相連
D. 電池充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
操作 | 目的 | |
A | 稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌,再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液,點在干燥的pH試紙上,片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù) | 測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶,隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是
A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應(yīng),燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應(yīng)器B中進行的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)前面的代號);“物質(zhì)2”是______(填化學(xué)式)。
②反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))]與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填反應(yīng)前面的代號)。
②恒容密閉容器中進行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g),不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡的標志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強不再隨時間變化
c.氣體的密度不再隨時間變化
d.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等
③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II,平衡時對應(yīng)上圖中Q 處時,容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)I,在R點(lgKp=0),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學(xué)鏈燃燒時,CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下:
已知:“沉錳”反應(yīng)為:Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
(1)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外,還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。(任寫一個)
(2)“沉錳”工序中,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。(答兩點)
(3)“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。
(4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),準確稱量1.800g軟錳礦樣品,加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O,MnO4-+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O (未配平)。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com