電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池負極反應式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大
C

試題分析：A．在氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負極。當電池負極消耗mg氣體時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mg÷1g/mol=mmol。所以電解飽和碳酸鈉溶液，在電解池陽極發(fā)生的反應為4OH—-4e—= O2↑+ 2H2O產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為m/4mol.因此產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為m/4mol×32g/mol=8mg。錯誤。B．在氫氧燃料電池中負極反應式為：H2-2e- + 2OH—= 2H2O 。錯誤。C．電解飽和碳酸鈉溶液，實質(zhì)就是電解水，所以電解后由于水不斷減少，溶液中有晶體析出但是c(Na2CO3)不變。正確。D．電池中n(KOH)不變；由于不斷產(chǎn)生水，所以c(KOH)會減小，電解池中溶液pH變小。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是
A．放電時K＋移向負極
B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－＝2H＋
C．放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是
A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應為
B．若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負極受到保護
C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H＋向Fe電極移動
D．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014?長寧區(qū)一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）
A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（  ）
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

①該反應的熱化學方程式是                                             。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：                         。
（3）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是                         ，正極的電極反應方是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
（2）寫出②的化學方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為          。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                          。

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