下列說(shuō)法正確的是
A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
C．對(duì)于反應(yīng)2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D．常溫下，將0.2 mol?L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)
D
A中說(shuō)明水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性而HCO3－能和酸或堿都反應(yīng),B正確。B不正確，應(yīng)該是c(Mg2＋)?c(CO32－)＝mol/L。C中反應(yīng)是放熱的、熵值增加的反應(yīng)，所以選項(xiàng)C反應(yīng)在任何條件下都是自發(fā)的。所以正確答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一
D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A 向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象
B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（    ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－­，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒(méi)有MnO4－
D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的離子是
A  NO3－    B  SO42－    C  Cl－    D  CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后該溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是（       ）
A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種非�；顫姷膲A金屬的酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，現(xiàn)有下列說(shuō)法，其中正確的是
A．該鹽的電離方程式為：AHBA+ + HB-
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度：前者大于后者
D．在溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對(duì)溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）,以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時(shí)，H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH—=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．在NaC1O的溶液中：I一、SCN-、K+、H+
B．含有大量AlO2一的溶液中：Cl-、Na+、Al3+
C．在c（OH-）=10-12mol／L的溶液中：NH4+、Na+、NO3一
D．在水電離產(chǎn)生的c（OH一）=10-12mol／L的溶液中：NH4+-、K+、HCO3—

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