【題目】I. 三氯化鐵對(duì)銅(Cu)說(shuō):盡管你不活潑,但我還是會(huì)包溶你。

(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式:______________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng): _________________________________________;

負(fù)極反應(yīng):__________________________________________。

II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol/LNaOH溶液中,如圖所示。

(1)甲中SO42-移向____(鋁片鎂片”),寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。

(2)乙中負(fù)極為______(鋁片鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式:__________________。

【答案】2Fe3+Cu=2Fe2Cu2 Fe3+e-=Fe2(2Fe3+2e=2Fe2) Cu-2e-=Cu2 鎂片 2H++2e-=H2 鋁片 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

【解析】

I. (1) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板,生成氯化銅、氯化亞鐵;

(2)原電池的構(gòu)成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng),在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極上是還原反應(yīng),據(jù)氧化還原反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液;

II.甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,由于Al顯兩性,與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)。

(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),溶液中離子移動(dòng)方向可根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則分析;

(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極。

I.(1) FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)原電池的構(gòu)成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng),據(jù)此確定電解質(zhì)溶液,在原電池的石墨為正極,該電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng),即2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),該反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,電解質(zhì)是FeCl3溶液;

II.(1)甲用MgH2SO4發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++ H2,Mg失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,負(fù)極附近溶液中陽(yáng)離子濃度大,所以溶液中帶負(fù)電荷的SO42-向負(fù)極鎂片移動(dòng);在正極上,溶液中的H+獲得電子,變?yōu)?/span>H2逸出,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2;

(2)在乙中,由于Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),Al能夠發(fā)生反應(yīng),所以Al為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Mg為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8,則X位于周期表的位置是(  )

A. 第四周期第 IA B. 第三周期第 0

C. 第三周期第 IA D. 第三周期第 VIIA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出)。

已知:

I.A、B、C是三種常見(jiàn)的氣態(tài)含碳化合物,A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。

II.化合物D的比例模型如圖2所示。

III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。

V.E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無(wú)色液體H。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物

C.在反應(yīng)②、③中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同

D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說(shuō)法不正確的是( )

A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C. CuSO4是氧化劑,FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21mol 轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na、Na2O、NaOH、Na2SNa2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有

A.2B.3C.4D.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的是____________

(2)步驟Ⅱ吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,畫了裝置簡(jiǎn)圖:

請(qǐng)你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱是____________________。

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下對(duì)比不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 原子半徑:Na>Mg

C. 陰離子的還原性:I->Cl- D. 失電子能力:Na > K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住。空氣中的CO、SO2、NOx等污染氣體會(huì)通過(guò)大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol

用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O 。其正反應(yīng)速率為v=k·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v=k·c(CO2) ·c(O),k、k為速率常數(shù)。在2500 K下,k=1.21×105 L·s-1·mol-1,k=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

(3)CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1。

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________。

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A.升高溫度 B.充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2

C.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 D.將H2O(g)從體系中分離出去

(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(5)NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案