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【題目】一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應方程式中的x=1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質C

D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據圖像可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變，所以可知x=2，所以化學方程式為：A（g）+B（g）2C（g）+D（s），根據方程式中的計量關系可知，在t1時刻達到平衡，生成0.5mol/LC，則A、B平衡的濃度均為0.25mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.52/（0.25×0.25）＝4，而t1～t3間溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，A錯誤；B、t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，B錯誤；C、t3時刻C的濃度增大，不可能是移去少量物質C，C錯誤；D、根據以上分析可知K＝4，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. Na2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質中，能導電的是 ，屬于電解質的是 (填序號)。

①氨氣、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石

(2)將等物質的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質的量換成等質量則 。(填序號)

(3)如圖表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”)。配制應稱取___________gNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是

A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是( )

A．Ｋ越大，反應程度越大 B．Ｋ越大，反應程度越小

C．Ｋ的大小與反應程度無關 D．升高溫度，Ｋ增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱

D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。

(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1





(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b應為 （填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結論：NaOH用量較少時， 。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據是 。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒灒撔〗M同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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