【題目】已知葡萄糖中含碳為40%,氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍,則葡萄糖的最簡(jiǎn)式為________,葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是乙酸的三倍,則其分子式________。通過實(shí)驗(yàn)證明葡萄糖是五羥基己醛,現(xiàn)分別取1mol葡萄糖依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)下列各問的要求填空。
(1)跟銀氨溶液微熱,需銀氨絡(luò)離子______mol,完全反應(yīng)時(shí)析出銀_____g。反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>________________,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(2)跟乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng),按乙酸計(jì)算完全酯化時(shí),理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
【答案】 CH2O C6H12O6 2 216 葡萄糖酸銨 CH2OH—(CHOH)4COONH4 5 乙酸葡萄糖酯 CH3COOCH2—(CHOOCCH3)4—CHO
【解析】由含碳量和氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍,求出含氫量20/3%,含氧量為160/3%,再求出C、H、O原子個(gè)數(shù)比:::=1:2:1,即最簡(jiǎn)式CH2O;葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量是乙酸的三倍,則M=180,分子式為C6H12O6。
(1)葡萄糖是五羥基己醛,即5個(gè)—OH,1個(gè)—CHO,根據(jù)銀鏡反應(yīng)規(guī)律,
—CHO ——2[Ag(NH3)2]+——2 Ag,1mol葡萄糖跟銀氨溶液微熱,需銀氨絡(luò)離子2mol,反應(yīng)后葡萄糖被氧化為葡萄糖酸,葡萄糖酸再與氨反應(yīng)生成葡萄糖酸銨,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—(CHOH)4COONH4。
(2)由于葡萄糖有5個(gè)—OH,理論上需5mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸葡萄糖酯和水,乙酸葡萄糖酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2—(CHOOCCH3)4—CHO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種新型清潔能源;卮饐栴}:
(1)101KPa、25℃時(shí),燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________
已知:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1
則2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=__________
(2)工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示
①△H______0(填“﹥”或“<”).判斷依據(jù)是___________________
②為提高CO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________________(至少答出兩條)
③實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)的條件控制在250℃,1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算題:現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,計(jì)算:
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl﹣的物質(zhì)的量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能與Na反應(yīng)放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是( )
A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH
C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在氯氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A. Na——黃色的煙 B. H2——蒼白色火焰
C. Cu——藍(lán)色的煙 D. Fe——棕色的霧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中,起始時(shí)加入一定量的A,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是: ①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器:
(1)填寫以下儀器的名稱:C , G .
(2)分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有(填序號(hào),下同)(已知乙醇和甘油互溶,沸點(diǎn):乙醇78.5℃,甘油259℃);標(biāo)有使用溫度的儀器是 .
(3)填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)): NaCl溶液(泥沙); NaCl溶液(汽油);氯化鈉固體(碘) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣,其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2
B. 兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂
C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
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