【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol

【答案】B

【解析】若x=3，反應為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項，當x=3時，不會生成SO2，錯誤；B項，無論x=3還是x=4，在反應中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯誤；D項，若x=4，反應用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有:①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2molNH3。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是

A. 體積:②>③>①>④ B. 密度:②>③>④>①

C. 質(zhì)量:②>③>①>④ D. 氫原子數(shù):①>④>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液

B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑

C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 (　　)

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是VIA族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。

(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產(chǎn)生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________。

已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物丙是一種香料，其合成路線如圖。

已知

乙與苯甲醇（）互為同系物，丙分子中只有兩個甲基。

（1）A的分子式是，分子中有支鏈，則A的結(jié)構簡式是__________________；

（2）C和新制懸濁液反應的化學方程式是____________________________；

（3）D能發(fā)生銀鏡反應，分子式為。與反應，最多消耗_________ ；

（4）甲和乙反應生成丙的化學方程式是________________________；

（5）乙的同分異構體中，顯弱酸性且苯環(huán)上有2個取代基的共有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：

據(jù)此回答下列問題：

（1）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式：固體B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

PbS

8.0×10-28

Ni(OH)2

2.0×10-15

NiS

3.2×10-18

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是________________________。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）整個流程中，可回收的金屬化合物為____________________________________（填化學式）。

（7）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

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