【題目】圖是以甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是(　　)

A. 原電池中電解質(zhì)溶液的pH增大

B. 電解池中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. M處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

D. 電解池中Cl－向x極移動(dòng)

【答案】C

【解析】

原電池中,負(fù)極: CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O,正極:2O2+4H2O+8e－=8OH-,總方程式:CH4+2O2+2OH-= CO＋3H2O ,溶液由堿變成鹽溶液,所以溶液的PH值變小,故A錯(cuò)誤.
B、電解池中電池反應(yīng)式為2AlCl3＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Al(OH)3故B錯(cuò)；C、. M處通入的氣體為CH4，為甲烷在堿性介質(zhì)中的燃料電池，且甲烷做負(fù)極，故電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，所以C正確；D、反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀,說明X電極上氫離子放電,X電極附近生成氫氧根離子,所以X電極是陰極,Y電極是陽(yáng)極,則a負(fù)極,b是正極,電解池中,溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),所以電解池中向y極移動(dòng),故D錯(cuò)誤. 所以C選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使 SO2轉(zhuǎn)化生成為 S。催化劑不同，相同其他條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))情況下， 相同時(shí)間內(nèi) SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖:下列說法不正確的是( )

A. 不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節(jié)約能源

B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C. a 點(diǎn)后 SO2 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

（1）下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

（2）298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。

（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①求298K時(shí)，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

（5）298K時(shí)，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，飛機(jī)上使用了碳纖維復(fù)合材料。下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（ ）

A. 玻璃鋼

B. 尼龍

C. 聚氯乙烯

D. 鎂鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖，下列說法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. 若X是O，則YX一定是離子化合物

C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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