【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,不正確的是

A. 電解氧化鋁時(shí),用冰晶石降低其熔點(diǎn) B. 制玻璃時(shí),常加入氧化鐵以降低生產(chǎn)成本

C. 添加必要的元素可提高鋼材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】A. 由于氧化鋁熔點(diǎn)高,為了降低氧化鋁熔化溫度,節(jié)約能源,在鋁的冶煉中要加入冰晶石,A正確;B. 玻璃著色劑影響玻璃的色度和透過(guò)率,制玻璃時(shí),常加入氧化鐵作為玻璃的著色劑,B錯(cuò)誤;C. 添加必要的元素能制成合金,提高鋼材的性能,C正確;D. 催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油,尤其是汽油的產(chǎn)量,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1相同物質(zhì)的量的O2O3的質(zhì)量比為_________;所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______________。

22.5 mol Ba(OH)2中含有_________個(gè)OH,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g。

3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為__________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

4某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________________。

5同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測(cè)得010秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說(shuō)法正確的是( )

A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL—1·s—1

C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,v 增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔) 4Na O2↑+ 2H2O;后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)2OH-2e===H2↑+O2

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為

(2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

(3)用離子方程式表示過(guò)程III和IV中Na2CO3的主要作用

(4)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學(xué)式是

(5)某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (填序號(hào))

Ac(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D.將該溶液與少量NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料,是鐵粉的載體)的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近酒精燈的火焰。

(1)所觀察到的現(xiàn)象是_______________,_______________有關(guān)反應(yīng)的方程式是________________。

(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是________,其作用是________________。干燥管還可用________(裝置)代替。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B. 化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量越高

C. 一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

D. 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有

A2種 B3種 C4種 D5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

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