【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0

D. 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

【答案】B

【解析】

A. 降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B. 保持體積不變，充入N2，增大氮?dú)鉂舛龋芗涌旆磻?yīng)速率，B正確；

C. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯(cuò)誤；

D. 由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是（ ）

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。
(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是

A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸

B.氧化鐵可用作外墻涂料

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑

D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

I．甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確，試劑X是______(填字母序號)。

A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應(yīng)中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

C. 保持T1不變，若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí)，一定有v正＞v逆

D. T2℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù)K增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

下列分析合理的是（ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

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