【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應產生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；

B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；

C. CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；

D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產生的氣體體積相同，E電極質量減少 1.28 g。

(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質的K＋向__(填“左側”或“右側”)遷移；B電極的電極反應式為____。

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標準狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質的量濃度與轉移電子的物質的量的變化關系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應結束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設溶液體積為100 mL)，則至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導電能力:c<d<b<a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題:

（1）單質碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據(jù)上述條件推測，此反應的總反應速率由_______步反應決定（填序號）。若預先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應，速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反應溶液中l3-的物質的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發(fā)生反應:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應的正反應速率和Fe2+與I-的濃度關系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數(shù)）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應速率的關系如下表：

c（I-）/molL-1

c（Fe3+）/molL-1

v/molL-1s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是________。

(2)C中官能團是________。

(3)D→E的反應類型是________。

(4)由F生成G的化學方程式是________。

(5)C7H8的結構簡式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（ ）

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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