【題目】根據(jù)地球化學分析,地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示(含量最高的四種元素用字母代號表示)。下列說法正確的是(

A. X為硅元素,M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

C. ZM的氧化物均屬于堿性氧化物

D. Z的單質(zhì)通過置換反應(yīng)可制取M的單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. 地殼中各元素的含量由低到高分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂,X為氧元素,M為鐵元素,故A錯誤;

B.硅是親氧元素,在自然界都是以化合態(tài)形式存在,如二氧化硅或硅酸鹽,鐵在自然界主要以化合態(tài)形式存在,如赤鐵礦,黃鐵礦等,也存在游離態(tài),故B錯誤

C. Z是鋁元素,氧化鋁屬于兩性氧化物,鐵的氧化物有氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵,是堿性氧化物,故C錯誤;

D. Z是鋁,M是鐵,鋁可以和三氧化二鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得鐵單質(zhì),故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理為SO2+Cl2SO2Cl2,裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

其他性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

不易分解

請回答下列問題:

1)寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。

2)利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2,并在丁裝置合成硫酰氯,要完成實驗?zāi)康,按氣流從左到右,各接口正確的連接順序是___

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X___。

3)丁中冷凝管進水口為___(填“A”“B”)。裝置C的作用是___。

4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進行有關(guān)探究實驗,回答下列問題:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗.

已知:①SO2熔點為﹣72℃,沸點為﹣10℃;

SO3熔點為﹣16.8℃,沸點為44.8℃。

1)連接裝置,檢驗氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是__________________________

2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>______,同時有兩種無色氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________。

3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是___,將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

4)有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷,再增加一個裝置即可彌補該缺陷,請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

L層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息填空:

(1)A原子的核外電子排布式為___________。

(2)B元素在周期表中的位置:__________________;離子半徑:B___ A(大于小于”)

(3)C原子的價電子排布圖是___________,其原子核外有__________個未成對電子,能量最高的電子為___________軌道上的電子,其軌道呈___________形。

(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________

(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___________(用元素符號表示)

(6)已知CD3分子中D元素為+1價,則C、D的電負性大小關(guān)系是________________(用元素符號表示),CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已達到平衡的可逆反應(yīng),增大壓強后,反應(yīng)速率(v)變化如圖所示,該反應(yīng)可能是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:

甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關(guān)閉活塞A。

1)碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:___

3)洗氣瓶C溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案:實驗步驟如圖流程圖所示:

4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學方程式___。

5)寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式___。

6)該尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___(氣體體積已換算成標準狀況,用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,裝置(I)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時,電極B為負極,且電極反應(yīng)式為:2Brˉ-2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時,總反應(yīng)為:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時,Na+從左到右通過陽離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時,電極上析出3.2gCu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇,下列方案中最合理的是

A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

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