【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變

C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大

D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

【答案】D

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖像知常溫下,PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I)=4×109,錯(cuò)誤;B、PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,Pb2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),PbI2的溶解度減小,錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖像知T時(shí)刻改變的條件是增大碘離子濃度,溫度不變,PbI2的Ksp不變,錯(cuò)誤;D反應(yīng):PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(I)/c(S2-)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反應(yīng)完全后,測(cè)得生成氫氣1g,則組成該合金的元素可能是

A. FeZn B. MgCu C. NaMg D. AlFe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,隨加水量的增加而增大的是( )

A.n(CH3COOH) B.c(H+) C. c(H+) ·c(OH-) D. c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>a→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào))。

.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):

3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為______

4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______,然后裝入藥品。一段時(shí)間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______

III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三蝶烯是最初的分子馬達(dá)的關(guān)鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3

D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子半徑最小的是(

A.MgB.AlC.SiD.S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下圖所示裝置,裝置A是氫氧燃料電池,已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極。

(1)C電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)若裝置B中溶液體積為100mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí),裝置B中溶液的pH為_____,此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。

(3)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作____極,陰極反應(yīng)為_________。

II.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極,該電極反應(yīng)式是_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題

下列一組有水參與的反應(yīng)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

Na2O + H2O =2NaOH 2H2O 2H2↑+ O22F2 + 2H2O = 4HF + O2

1其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________填編號(hào)

2在這些氧化還原反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是___________(填編號(hào));水作還原

劑的反應(yīng)是___________(填編號(hào));水既作氧化劑,又作還原劑是_________(填編號(hào));水既不作氧化劑,又不作還原劑是___________(填編號(hào))。

3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變

4)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)?______(填不是),若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是________被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______;如果3molNO2完全反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。

現(xiàn)有以下物質(zhì):(填序號(hào))

CO2 CaCO3固體 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________,以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用

(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO 排放。

已知反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=__________kJ·mol-1。

在一定條件下,將NO2CO以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 CO的體積比保持不變

(2)工業(yè)上利用CO Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反應(yīng)方程式為: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO0.2molCl2,10min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡時(shí)n(Cl2)=________ mol,設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a1若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為a2,則a1_______a2 (“>”“=”“<”)

(3)利用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯,反應(yīng)方程式為:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________

a.N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M 點(diǎn)正反應(yīng)速率

b.250℃時(shí),催化劑的催化效率最大

c.M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

d.隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大

Ⅱ.碳?xì)浠衔锏木C合利用

利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料,甲烷裂解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)1725 ℃時(shí),1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達(dá)到平衡,則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度),CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

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