【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.25 ℃,pH12Na2CO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA

B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.加熱條件下,4.6 g金屬Na與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

D.常溫時,1 L 0.1 mol·L1的硝酸銨溶液中,NH4+H總數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A、25 ℃,pH12Na2CO3溶液中含有OH的濃度是0.01mol/L,但不能確定溶液的體積,則不能計算其數(shù)目,A錯誤;

B、苯環(huán)不含有碳碳雙鍵,則1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NAB錯誤;

C、不論是氧化鈉還是過氧化鈉,陰陽離子的個數(shù)之比均是1:2,所以加熱條件下,4.6 g金屬Na0.2molNa與足量O2反應的產物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA,C正確;

D、根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-),常溫時,1 L 0.1 mol·L1的硝酸銨溶液中,NO3-的物質的量為0.1mol,則NH4+H+總數(shù)大于0.1NA,D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R"+NaOH+NaCl+H2OR、R′表示烴基,R"表示烴基或H

1A 屬于芳香烴,其名稱是________________________

2)步驟②的反應類型是_______________________________。

3B 的一種同分異構體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結構簡式為______________。

4)③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。

5)④的化學方程式是 ________。

6F 中含氧官能團是 _______________________(填名稱)。

7)試劑 a 的結構簡式是___________________。

8GH 分為三步反應,J 中含有 3 個六元環(huán),寫出 I、J 的結構簡式。

I_____;J_____。

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【題目】下列說法不正確的是(

A.分別在甲乙兩支側管中裝入1.06gNa2CO30.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中,乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。結論:該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

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【題目】 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生 1.16g 白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液,加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________

(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體,至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(3)B 點含溶質的物質的量是_____mol。C (此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產生的離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結果回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ,A溶液與B溶液反應的離子方程式為

(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為

(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為

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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a

D. c點溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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【題目】 100 g FeCl3 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl3會先與鐵粉發(fā)生反應:2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。下列說法不正確的是

A.D 點對應縱坐標為 6.4

B.B 點后溶液的顏色為藍色

C. 100 g 溶液中的 CuCl2質量分數(shù)為 13.5%

D. DE 兩點間(不含 D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產生

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【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器,乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡,為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同,下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強

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