【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 滴至pH=7時(shí),四種溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+濃度a>b
D. 當(dāng)V(NaOH)>20mL時(shí),四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染,國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。
(1)脫硫總反應(yīng):SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。
(3)室溫下,往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后,各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少,原因是____。
② 臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大,試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示,下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng):v(脫硫)<v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響
C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡,測得容器中氣體密度為4.8 g·L-1,平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí),迅速將體系升溫,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,從①到⑥對(duì)應(yīng)正確的是:
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
A | NaCl | 單質(zhì)硅 | CaF2 | Au | CO2 | K |
B | CaF2 | SiC | 金剛石 | Cu | CO2 | CsCl |
C | CsCl | 金剛石 | CaF2 | Cu | CO2 | Mg |
D | NaCl | BN | Au | CaF2 | CO2 | Na |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)丙酮()分子中各元素電負(fù)性從大到小順序是________,1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
(4)科學(xué)家制得由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖)。
請(qǐng)回答:一個(gè) C20分子共有_______條棱邊,推測C20晶體的硬度_______(填較大或較。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,常見制備方法如下。
(1)氯酸鉀氧化法:化學(xué)反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:
①進(jìn)行“過濾1”時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地?cái)嚢瑁磻?yīng)機(jī)理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,則第______步反應(yīng)速率快。
④改變反應(yīng)溫度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。根據(jù)圖象,請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí),溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:_________。
(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動(dòng)范圍為18~33mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。
(1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號(hào))
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
④配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
(2)若25℃時(shí),0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=________,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下,0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。
②V1:V2 __________(填“>”、“<”或“=”)2:1
③c(CH3COO-):c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下,可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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