【題目】在一密閉燒瓶中,在25 ℃時(shí)存在如下平衡:2NO2gN2O4gΔH<0,將燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是( )

顏色 平均相對(duì)分子質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度

A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ③

【答案】D

【解析】試題分析:升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,所以化學(xué)平衡2NO2N2O4向左進(jìn)行;二氧化氮的濃度增大,顏色加深;混合氣體總的物質(zhì)的量增大,混合氣體總的質(zhì)量不變,根據(jù)M=m/n可知,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小;反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變;升高溫度,化學(xué)平衡向左移動(dòng),混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高,容器的容積不變,根據(jù)pV=nRT可知,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大;反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變,容器的容積不變,根據(jù)ρ=m/V可知,混合氣體的密度不變,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當(dāng)v(Y)=2v(Z)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素,根據(jù)A~H在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

(1)最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______,A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是__________;

(2)上述元素中原子半徑最大的是________,簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______;

(3)在一定條件下,AE可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為_________;

(4)J在元素周期表中位置__________________

(5)IH形成的化合物中含有___________(共價(jià)離子”)鍵;用電子式表示I、H形成化合物的過(guò)程_____________________________ 。

(6)K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與H的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填吸熱放熱”)。

(7)我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)K—空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)K不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列晶體或分子中,含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是(  )

A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO22 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):

NO2(g)+SO2(gSO3(g)+NO(gΔH=-41.8 kJ·mol1

1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO=" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2 mol。

3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個(gè)條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。

a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下、蹣(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同、軜(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H214 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大、嗤瑴赝瑝合,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1molKCl0.1molAlCl3溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是

A. 3mol/LNaCl溶液 B. 2mol/LFeCl3溶液

C. 2mol/LMgCl2溶液 D. 2mol/LNaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣,應(yīng)該采用的方法是(  )

A. 加入適量的碘化鉀溶液 B. 通入溴蒸氣

C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是

A. F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7

B. 鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性

C. FI,原子的得電子能力依次加強(qiáng)

D. 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

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