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【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( 。
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加鹽酸

【答案】C
【解析】Al2O3不溶于水,應將Al2O3溶于酸或堿溶液中,如果溶于酸中生成Al3 , 應再向溶液中滴加氨水;如果溶于NaOH溶液中生成AlO- , 應再向溶液中通入CO2氣體。
熟練掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質是解題的關鍵。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 可燃冰開采屬于新能源的利用 B. MgO可作耐火材料

C. 晶體硅大量用于電子信息技術 D. 在含Br2的水溶液中,可用熱空氣吹出Br2

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【題目】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉,F加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質量減少了0.31g,則混合物中碳酸鈉的質量為( 。
A.3.38g
B.4.58g
C.4.16g
D.4.41g

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【題目】下列物質是最常見的溫室氣體

AO2 BH2 CCO2 DCl2

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。

(3)“電解”中陰極反應的主要產物是____________。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結果保留兩位小數)

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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2gN2O4g達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是

A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應

B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

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【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應,(假設容器不參加反應)。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引,則溶液中不可能有(  )
A.Fe3
B.Fe2和Cu2
C.Fe3和Cu2
D.Cu2

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【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料,摻入少量TiNaAlH4150℃時釋氫,在170℃15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3NaH在適當條件下合成.NaAlH4的晶胞結構如圖所示.

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

2NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑,NaH屬于 晶體,其電子式為 。

3AlH4-中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子 (填化學式)。

4NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+ 個;NaAlH4晶體的密度為 gcm-3(用含a的代數式表示).若NaAlH4晶胞底心處的Na+Li+取代,得到的晶體為 (填化學式)。

5AlCl3178℃時升華,其蒸氣的相對分子質量約為267,分子中有兩個配位鍵,蒸氣分子的結構式為 (標明配位鍵)。

6NaAlH4的釋氫機理為:每3AlH4-中,有2個分別釋放出3H原子和1Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結構.這種結構變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。

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【題目】某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36g溶于過量的稀鹽酸中,過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32g紅棕色固體.根據題意下列結論不正確的是( 。

A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中nFe2+):nFe3+=11

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL1 400mL,反應前后體積變化忽略不計,則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL1

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