【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實驗測得:達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察__________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。
【答案】(1)①1.2②D(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-32QkJ·mol-1
(3)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陽離子相同,排除陰離子的干擾;②關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉出一定距離,一段時間后松開,觀察活塞是否回到原位。收集40mL氣體所需時間
【解析】
試題分析:CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)---49.4 kJ ,放熱19.76 kJ,消耗CH3OH 的量 X=0.4mol.,剩余各物質(zhì)的量:甲醇0.6 mol, 水2.6 mol 二氧化碳0.4 mol 氫氣1.2mol;氣體的壓強之比與氣體的物質(zhì)的量成正比:反應(yīng)后:0.6+2.6+0.4+1.2=4.8 mol,反應(yīng)前:1+3=4 mol,4.8/4=1.2;
(1)該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是V 正=V逆,v正(CH3OH)=v正(CO2),同向,無法判斷;容器的體積不變,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,密度為定值。無法判斷;該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積可變的反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài)。
(2)1 g CH3OH燃燒生成液態(tài)水時放熱Q kJ。則1摩爾CH3OH燃燒生成液態(tài)水時放熱32Q kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-32QkJ·mol-1;
(3)雙氧水在催化劑作用下,分解產(chǎn)生氧氣,因此可以觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢;為了便于比較催化效率,陽離子不同,陰離子一樣,便于比較。
(4)檢查該裝置氣密性的方法是:形成密閉體系,造成壓強差;檢驗時均以生成40 mL氣體為準,那么就測量收集40 mL氣體所需要的時間長短。不同的催化劑催化能力不同,所需時間不同。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.12C可用于考古斷代,推算出文物的年代
B.在一定溫度和壓強下,氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C.道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識
D.確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜
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【題目】【化學--選修5有機化學基礎(chǔ)】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
已知:i.
ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烴基或氫)
(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是 .
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是(選填字母) .
a、加聚反應(yīng) b、縮聚反應(yīng)
(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母) .
(4)A的相對分子質(zhì)量為108.
①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是 .
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是 g.
(5)反應(yīng)Ⅲ的化學方程式是 .
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110 ~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③物質(zhì)的熔沸點隨壓強降低而降低
④乙醚沸點為34.6℃
⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ,a的范圍是____________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作,它們依次是_____________、______________和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。
(5)在實驗室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后,再進行_________(填操作名稱)。
(6)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是______________。(答出一個原因即可)
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【題目】化學與生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B.雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性
C.合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料
D.絲綢和棉花的組成元素相同,分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同
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【題目】相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的( )
A.質(zhì)量
B.質(zhì)子數(shù)
C.電子數(shù)
D.中子數(shù)
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【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置(夾持儀器略去),對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。
(1)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是____________________
(2)裝置D的作用是______________________
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:___________________
(4)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是______(填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5)實驗中準確稱取10.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________
(6)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是_______________。
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【題目】科學家在 -100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學鍵單鍵雙鍵或三鍵)所示,下列說法正確的是
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多
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