【題目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應(yīng)中,氧化劑是_________,失去電子的是_________,化合價降低的元素是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是_________,畫出該反應(yīng)的雙線橋并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
【答案】HCl Zn H ZnCl2 H2
【解析】
在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應(yīng)中,Zn元素化合價由0價升高為+2價,H元素化合價由+1價降低為0價。
在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應(yīng)中, H元素化合價由+1價降低為0價,所以氧化劑是HCl。Zn元素化合價由0價升高為+2價,失去電子的是Zn;H元素化合價由+1價降低為0價,化合價降低的元素是H;Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnCl2,氧化產(chǎn)物是ZnCl2;H元素化合價由+1價降低為0價,HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,H2是還原產(chǎn)物;用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為( )
A.62(a+b) gB.186(a+b) gC. molD. mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
實驗步驟:
①組裝儀器,檢查裝置氣密性;
②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;
③將銅絲上提離開液面,停止加熱。
(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。
(2)裝置A的名稱是________,裝置B的作用是_________,裝置D中所盛藥品是__________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當采取的操作是__________。
(5)實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生,將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是______________;不可直接向裝置A中加水的原因是__________。
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【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.X是N2
B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的
C.NH4+中含有非極性共價鍵
D.上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
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【題目】除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),括號內(nèi)為雜質(zhì)。指明應(yīng)加入的試劑,寫出有關(guān)方程式。
(1)Fe粉(Al粉):試劑___離子方程式___;
(2)FeCl2溶液(FeCl3):試劑___離子方程式___;
(3)Na2CO3固體(NaHCO3):化學(xué)方程式___。
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是( )
A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g);H =-Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l);H = -Q2
B. S(g)+O2 (g) SO2 (g);H = -Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g);H = -Q2
C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g);H = -Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g);H = -Q2
D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g);H =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g);H =-Q2
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【題目】2mol CO2中含有________mol O原子,含有____________個CO2分子,質(zhì)量為_________g ;
CO2的摩爾質(zhì)量是_______________,在標準狀況下的密度是______________,同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是______________。
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【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,A與F可形成離子化物FA,C的簡單氫化物常用作制冷劑,D、E、F同周期,B、E同主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)G是E下一周期同主族元素,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物,則該化合物的化學(xué)式為_______。
(4)C2A4B3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(5)請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱:________________________________(簡要說明原理和現(xiàn)象即可)。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。
(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。
試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。
(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。
(6)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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