【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的反應(yīng)式是_________________________________、負極的反應(yīng)式是____________________________________。

(2)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為P(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0。試回答:若升高起始時的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若將容器的容積縮小一半,反應(yīng)速率將___________;若保持容器的容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率將__________;若保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率將____________。

【答案】N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)△H= —641.6kJ/mol O2+4e+2H2O=4OH N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O 增大 增大 不變 減小

【解析】

(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量,則1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出641.6kJ的熱量;肼-空氣堿性燃料電池,負極是N2H4失電子生成氮氣和水,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

(2)溫度越高反應(yīng)速率越快;壓強越大反應(yīng)速率越快;增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。

(1)0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量,則1mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出641.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H= —641.6kJ/mol;肼-空氣堿性燃料電池,負極是N2H4失電子生成氮氣和水,負極反應(yīng)式是N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)式是O2+4e+2H2O=4OH;

(2)溫度越高反應(yīng)速率越快,若升高起始時的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率將增大;壓強越大反應(yīng)速率越快,將容器的容積縮小一半,壓強變大,反應(yīng)速率將增大;增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,保持容器的容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變;若保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),容器體積變大,反應(yīng)物、生成物的濃度減小,所以反應(yīng)速率減小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解的溶液中:、、、

B. 水電離出的溶液中:、、

C. 滴入KSCN顯紅色的溶液:、、、

D. 的溶液中:、、

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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

(3)濾渣B的成分是___________________。

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

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【題目】

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C. 漂白粉要密閉保存 D. 濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可

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【題目】世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰,過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾;④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說法正確的是(  )

A.向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型

C.步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解

D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時可放出氧氣

C. 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵 D. 久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的全是水

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.為了防止食品受潮變質(zhì),常在食品包裝袋中放入生石灰

B.不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物

C.明礬可用于凈水

D.為防止鐵制品生銹,可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

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【題目】化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B. 用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

C. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光易分解

D. 利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì):

①O2O3 ②CH2=CH﹣CH3CH2=CH﹣CH=CH2

⑤CH3CH2CH3CH3C(CH33

和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 CH3COOHHCOOCH3

按要求用序號填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

(2)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是__________

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).

(3)現(xiàn)有:①干冰 ②金剛石 NH4Cl Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號):熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJ·mol -1H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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