【題目】有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A的官能團名稱_____。

(2)A→B的反應(yīng)類型_____。

(3)C→D的化學(xué)方程式_____。

(4)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_____。

(5)G→H所需的試劑a是______。

(6)D→E的化學(xué)方程式______。

(7)已知：

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②Q→M的化學(xué)方程式___________。

【答案】羧基 取代反應(yīng) HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O FeCl3溶液、溶液呈紫色(或濃溴水、生成白色沉淀) 濃H2SO4 、濃HNO3 C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH

【解析】

A分子式是C2H4O2，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，則A是CH3COOH，A與Cl2在催化劑存在時發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B：ClCH3COOH，B與NaCN、H+存在時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C：HOOC-CH2-COOH，C與C2H5OH在濃硫酸存在時，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：C2H5OOC-CH2COOC2H5，D與CH(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：(C2H5OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，F分子式是C6H6O，結(jié)合G的分子結(jié)構(gòu)及加入的物質(zhì)CH3I，可知F是苯酚，G是，G與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生H：，H被還原產(chǎn)生J：；J與E反應(yīng)產(chǎn)生K：，K經(jīng)過一系列變化產(chǎn)生P：，據(jù)此分析解答。

(1) A是CH3COOH，可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則A的官能團名稱是羧基；

(2)A是CH3COOH，A與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：ClCH2-COOH，則A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)C是丙二酸HOOC-CH2-COOH，C與乙醇在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：丙二酸二乙酯，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，則C→D的化學(xué)方程式為：HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；

(4)F是苯酚，官能團是酚羥基，檢驗F中官能團的試劑可以是FeCl3溶液，向溶液中加入FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙�；也可以向苯酚溶液中加入濃溴水，會觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀；

(5)G是苯甲醚，向其中加入濃硝酸、濃硫酸，并加熱，會發(fā)生—OCH3取代基間位上的取代反應(yīng)，—NO2取代—OCH3間位上的H原子，產(chǎn)生H原子，因此G→H所需的試劑a是濃H2SO4 、濃HNO3；

(6)D是C2H5OOC-CH2-COOC2H5，D與CH(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：(H5C2OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，則D→E的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(H5C2OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH；

(7)①K結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)題目信息可知K在一定條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生L：，L與POCl3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Q：；

②Q與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M：，Q→M的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。

(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列各選項中正確的是（ ）

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B.等質(zhì)量的NO2和N2O4，前者原子數(shù)小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA

D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 實驗 1中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實驗 1和實驗2可說明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

D. △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L；

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，

①該學(xué)生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制過程中，下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶；

C.轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

I．KMnO4的制備：

反應(yīng)原理

步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗操作

步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下：

(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，未能及時分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。

II．該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進行了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?/span>

②0.5mL 0.1mol/LNaOH

和15%H2O2 混合液

立即生成棕黑色沉淀

③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

無明顯現(xiàn)象

④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。

(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對比實驗③和④，實驗③的作用_____。

(7)甲同學(xué)猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2，乙認為不成立，理由是________；乙認為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設(shè)計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_________。

探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。

(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)

① A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。

③ 將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。___________________

(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)

實驗編號

實驗操作及現(xiàn)象

實驗Ⅰ

取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。

實驗Ⅱ

取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。

實驗III

取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去 。

實驗IV

取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。

① 由實驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學(xué)方程式表示) 。

② 實驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。

③ 實驗III中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

④ 實驗IV 中產(chǎn)生的氣體為____________，實驗中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進行檢驗。

⑤ 從上述實驗探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說出兩點 )。

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【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______________________。

② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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