Question

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是      ，簡(jiǎn)單例子還原性最強(qiáng)的是       
(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是     堿性最強(qiáng)的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為            

Answer 1

（1）S、K、Al、Cl、Mg（2）鉀、S^2-(3)高氯酸、氫氧化鉀（4）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O;（5）Al(OH)₃+KOH===KAlO₂+2H₂O

本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)；A原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且最高價(jià)氧化物含A為40%，可確定A為硫元素；B在同周期中原子半徑最大，為堿金屬，B與D形成BD型離子化合物，D為鹵族元素，B、D離子電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子在D的下一個(gè)周期，D比A多一個(gè)質(zhì)子，則D為氯元素，B為鉀元素；C與D形成CD₃化合物，則C在第IIIA族，由C與硫酸反應(yīng)的量的關(guān)系，可確定C為鋁元素，C原子比E原子多一個(gè)電子，則E為鎂元素。五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的為堿金屬鉀，離子還原性最強(qiáng)的為S^2-；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的在周期表右、上，為高氯酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最線的在周期表左、下，為氫氧化鉀；氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H²O; 氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，其與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)₃+KOH===KAlO₂+2H₂O。