【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是

A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱

【答案】B

【解析】

A.曲線中有兩個突躍范圍，故為二元弱酸,當?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時達到第一個計量點，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01 mol,所以起始時,c(H2A)=0.01 mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項錯誤;C. a→b段發(fā)生反應H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段發(fā)生反應NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C項正確;D.c點時H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項正確。答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知電離常數(shù)：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)

B. 等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉移電子的物質的量為0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我國已經(jīng)有上百個地區(qū)的加油站可提供標號為E90、E93的乙醇汽油，它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

（1）用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示：

①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。

②以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無水乙醇____kg。

（2）乙醇汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。

（3）常溫下，1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量，請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。

（4）由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大氣中CO2的含量，為什么？______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個質子的碳的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；

(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)

(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。

實驗編號

試劑X

MnSO4/g

1

鋅粉

2.4

2

鐵粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%過氧化氫

3.7

(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數(shù)。

實驗過程如下：

①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；

②準確稱取固體粉末1.200 g；

③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；

④將濾液1稀釋至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。

則Mn元素的質量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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