Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不相同的化合物，五種陽(yáng)離子為、、、、，五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)得溶液A、B呈堿性，且堿性為；

向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；

向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；向C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。

分兩步寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A______________；B______________。

Answer 1

【答案】； 先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 ↓、

【解析】

根據(jù)題意，現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不相同的化合物，五種陽(yáng)離子為K＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五種陰離子為Cl－、OH－、NO3－、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.5 mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液A、B呈堿性，分析得出溶液顯堿性的只能是含OH－的堿和易溶于水的碳酸鹽，由于CO32與Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋不共存，所以碳酸鹽只能是碳酸鉀，堿只能為氫氧化鋇,由于堿性B>A，所以A為K2CO3，B為Ba(OH)2；向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成，不可能是碳酸鹽了，那就要思考其他情況，分析得出會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到NO氣體，發(fā)生9Fe(NO3)2＋12HCl =5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O反應(yīng)，說(shuō)明C物質(zhì)為Fe(NO3)2，向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，說(shuō)明溶液中含有Al3＋，結(jié)合前面離子分析，D物質(zhì)為Al2(SO4)3溶液。

⑴向C溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)9Fe(NO3)2＋12HCl = 5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O。向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，先是亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化，迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：9Fe(NO3)2＋12HCl = 5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O，先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

⑵D為Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋先與OH－反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀即Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，再滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀又消失即發(fā)生離子反應(yīng)Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O，故第一空答案Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，第二空答案Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O；

⑶由上面的分析可知，A為碳酸鉀，B為氫氧化鋇；故第一空答案為K2CO3，第二空答案為Ba(OH)2。