14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
D．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

分析 A、氮氣由氮原子構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鋁反應后變?yōu)?3價；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氮氣由氮原子構成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、鋁反應后變?yōu)?3價，故0.5mol鋁轉移1.5mol電子即1.5NA個，故C正確；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
D．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點：
①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的4種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體在標況下的體積為560ml，在此過程中沒有沉淀產(chǎn)生．
第三份加足量BaCl2溶液后，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗能否檢驗該混合物是否含有Cl-不能，（選填“能”或“不能”），理由是外加的鹽酸中含有氯離子，對原有溶液中的氯離子的檢驗有干擾．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知8.6g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，由此計算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO32-、SO42-，其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取該溶液做焰色反應時，火焰呈黃色，綜合上述實驗，你認為該溶液中還含有Na+離子，其濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學反應是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是①③④（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
（2）下列說法中，符合安全要求的是①③（填序號）．
①在通風櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗．

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