下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是             (        )
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)
C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小
D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向
C
本題主要涉及對溶度積的理解問題。沉淀的溶度積常數(shù)是物質(zhì)的一種性質(zhì)，它只與沉淀物質(zhì)的本身性質(zhì)和所處的溫度有關(guān)，它的溶解平衡是溶解與結(jié)晶兩過程的動態(tài)平衡�？梢韵窕瘜W平衡一樣利用濃度商與溶度積的大小判斷平衡移動的方向。但每一種物質(zhì)的溶度積常數(shù)的單位以及意義是不一樣的，不能只通過數(shù)值大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力。故A.B.D是正確的。應選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學環(huán)境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式
⑶　計算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對應的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是  (        )
A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大。B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動D．濃度商Qc增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的試劑（     ）
A．NaOHB．石灰水C．銅片D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于表達式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]為3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（　�。�
A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　　）
A．對于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小
B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理    次。
（2）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是          。

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