Question

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________（填序號(hào)）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開(kāi)發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。

Answer 1

【答案】 bd 光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 2CO2+2H2O2HCOOH + O2 10 隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變�。ɑ蛉萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減�。� 0.5mol·L－1

【解析】（1）二氧化碳的電子式為；（2）b、d為加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，二氧化碳在反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%，答案選bd；（3）①圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；根據(jù)圖中信息可知，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與水在通電作用下轉(zhuǎn)化為甲醛和氧氣，其化學(xué)方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH + O2；②根據(jù)圖中信息可知，在第10min時(shí)各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變小（或容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減�。�，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快；根據(jù)反應(yīng)CO+2H2=CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CO由1mol降到0.25mol，則氫氣由4mol應(yīng)降到2.5mol，氫氣的濃度為：=0.5mol·L－1。