在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發(fā)生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則方程式中a值是
A．1B．2C．3 D．4
A
平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，這說明正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以3＋1＞a＋2，所以a＜2，所以a＝1，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率變小　
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＞c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L—1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L—1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往使用過量的空氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=　　          　　，該反應(yīng)為　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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