【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是
A. 在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B. 在提純過程中,I2的量不斷減少
C. 在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
【答案】C
【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì),結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知,提純時(shí)把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4(g)和S2(g),所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當(dāng)氣體擴(kuò)散到低溫區(qū),平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g),使二硫化鉭(TaS2)得到提純。A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同,TaI4的量改變,故A錯(cuò)誤;B、因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少,在一定條件下達(dá)到平衡后不再變化,故B錯(cuò)誤;C、在提純過程中,I2的作用是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色,將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達(dá)到提純的目的,故C正確;D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,平衡常數(shù)用平衡時(shí)生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積,所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等
B. A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5
C. D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO3-的溶液:H+、K+、Cl-、SO32-
B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C. 的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. Na2SO3與稀硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是( )
A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最小的是
A. H2SO4 B. H2SO3 C. CH3COOH D. HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是( )
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學(xué)原理如下:
5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________,
上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e﹣═Fe2+
C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D. 若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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