【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

【答案】A

【解析】

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知，相同溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p1< p2，故A正確；

B．由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像，400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為氣體的體積發(fā)生變化的反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)K=，而c=，因此K=與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān)，題中均未提供，因此無法計(jì)算400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，充分振蕩試管后，下列說法合理的是

氣體X

液體Y

試管內(nèi)現(xiàn)象

A

SO2

滴有品紅的水溶液

無明顯現(xiàn)象

B

NO2

水

充滿無色溶液

C

NH3

滴有酚酞的水溶液

充滿紅色溶液

D

C2H4

酸性KMnO4溶液

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B 是金屬元素，C、D 是非金屬元素，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

(1)A 與 C 可形成化合物 A2C，寫出該化合物的電子式為_____。

(2)B 與 D 形成的化合物是_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，驗(yàn)證該結(jié) 論的實(shí)驗(yàn)方法是_____。

(3)C 的低價(jià)氧化物通入 D 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)用 C 的最高價(jià)含氧酸 W 的溶液作電解質(zhì)溶液(物質(zhì)的量濃度為 5.2mol/L，體積為1L， 假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池如圖所示。

①在 a 電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_____。

②若電池工作一段時(shí)間后，a 極消耗 0.05molPb， b 電極的質(zhì)量變化為________g，則此時(shí) W 溶液的濃度 為___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：

(1)太陽中的主要化學(xué)元素是氫和_______。

(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_______。

(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為________。

(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：

氫化物

LiH

NaH

KH

密度/g/cm3

0.78

1.43

分解溫度/℃

850

425

400

從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請(qǐng)畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：______。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。

(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。

(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用的加熱方法是______________。

(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應(yīng)時(shí)間約_______。

(5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測(cè)定：取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應(yīng)完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案