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（1）某小組分析二氧化鉛分解產物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為

已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產物與硝酸反應的化學方程式

（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應的化學方程式 ，用淀粉指示劑，0.2 mol／L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，，Na2S2O3標準溶液的消耗量為20 mL。

②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產生有毒氣體，寫出反應的化學方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式

③取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對分子質量323)沉淀，然后 ，得固體質量為0．969g，依據上述數據，該固體的分子式 。

練習冊系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

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C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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A.常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

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C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+

C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+

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下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

探究溫度對平衡2NO2→N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3•H2O+H2O

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D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－

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傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A、a為電源的負極

B、負極反應方程式為：Ag-e-+Cl-=AgCl

C、陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

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