【題目】在下列反應(yīng)中, HCl 作氧化劑的是( )

A. NaOH+HClNaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C. MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B

【解析】ANaOH+HCl=NaCl+H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;BZn+2HCl=ZnCl2+H2中,H元素的化合價(jià)降低,則HCl作氧化劑,故B正確;CMnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2中,Cl元素的化合價(jià)升高,則HCl為還原劑,故C錯(cuò)誤;DCuO+2HCl=CuCl2+H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A.將40gNaOH 溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中

D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉和銫都是堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是

A. 銫的密度比水小,像鈉一樣浮在水面上

B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸

C. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫

D. 氫氧化銫是強(qiáng)堿,其堿性比氫氧化鉀弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo),請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
(1)工業(yè)制硫酸過(guò)程中,SO2催化氧化的原理為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
T℃時(shí),向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2濃度c(a)c(b).
②c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)速率v(正)v(逆)
(2)電化學(xué)法處理SO2 . 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如圖2所示(電極均為惰性材料):
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L(已知:1個(gè)e所帶電量為1.6×1019C).
(3)溶液法處理SO2 . 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示:

電離常數(shù)

K1

K2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

常溫下,將SO2緩慢通入100mL 0.2molL1的Na2CO3溶液中,當(dāng)通入448mLSO2時(shí)(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,下同),發(fā)生的離子方程式為;當(dāng)通入896mLSO2時(shí),所得溶液呈弱酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示.已知

①BrO3+6I+6H+=3I2+Br+3H2O;
②2BrO3+I2=2IO3+Br2;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 還原產(chǎn)物是
(2)b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式
(3)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確,并說(shuō)明理由
(4)含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為
(5)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開(kāi)始電解.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為;陰極觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】GQ、XY、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式),但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):(1G→QNaCl 2QH2OXH2 3YNaOH→GQH2O 4ZNaOH→QXH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>

A. Q、G、ZY、X B. G、Y、QZ、X

C. GY、Z、Q、X D. Z、X、G、Y、Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于一定是放熱反應(yīng)的是(
A.電解質(zhì)電離
B.Na2CO3水解
C.物質(zhì)溶解
D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知如下反應(yīng),回答下列問(wèn)題:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

1畫(huà)出這個(gè)反應(yīng)的雙線橋___________

2_______是氧化劑,氧化產(chǎn)物是___________

3氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________,當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________

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