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【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：

下列說法不正確的是

A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B. 裝置③的作用是干燥O2

C. 收集氧氣應選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

【答案】C

【解析】

實驗原理二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B. 裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；

C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下：

（1）鈦鐵礦（精礦)中加入硫酸，充分反應后生成TiOSO4、H2O和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Fe的化合價為______。

（2）上述制備過程中，加入“鐵屑”的目的是______（填字母）。

A.防Fe2＋被氧化 B.與Fe3＋反應 C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解

（3）上述生產流程中，灼燒操作需要用到的含硅酸鹽的儀器有玻璃棒、酒精燈、____________。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則加熱溶液2時反應的離子方程式為______。

（5）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式______。

（6）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金性質時，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：

① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

③______。

（7）以綠礬為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵。基本流程如下：

FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2＋)為1.0×10－5 mol/L。請通過計算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內的液體均是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后，左邊與右邊液面基本相平，則燒杯內的物質是（ ）

A.過氧化鈉B.氯化鈉C.鈉D.氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/span>

容器編號

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

（_________）

III

0.12

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

_________

V正=V逆

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為___________；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將____________（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物(已知:①甲苯均為有機溶劑，沸點分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯誤的是( )

A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：

(1)試劑1最好選用_________。

a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO

(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式________________。

(3)加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克⑤稱量生成CuO的質量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

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