Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O
• B、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-?3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D、向NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O?HClO+HSO₃^-

Answer 1

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
B、硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，溶液中形成稀硝酸，氧化亞鐵離子為鐵離子；
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)；
D、次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩嵝纬闪蛩徕}；

解答：解：A、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸，溶液中形成稀硝酸，氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B正確；
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D、向NaClO溶液中通入過量SO₂，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩嵝纬闪蛩徕}，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+CaSO₄↓故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了了離子方程式書寫方法和注意問題，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．