Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和。

(1)寫出元素符號：A______ ， B______ ，C______ ，D______ ，E__________。

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；

(3)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到________________________________________。

(4)將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是_______________。

Answer 1

【答案】H C N O S N2+3H22NH3 溶液變紅 Na+ 、CO32-、HCO3-

【解析】

A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E元素與D元素同主族；E元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和。E為S元素，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素，然后分析。

(1)由上述分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素，E為S元素， A、B、C、D、E、分別是H；C；N；O；S；

(2)E的陰離子為S2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖：；

(3)A的單質(zhì)是氫氣，C的單質(zhì)是氮氣，氫氣和氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，N2+3H22NH3，在氨水中存在NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH-，因此 氨氣的水溶液呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；

(4)9gC的物質(zhì)的量是0.75mol，C在足量的氧氣中燃燒，所得氣體是CO2，C+O2 CO2，所以生成的二氧化碳是0.75mol，NaOH的物質(zhì)的量為n=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：4，由CO2+NaOH=NaHCO3 ，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，當二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1時，產(chǎn)物是碳酸氫鈉；當二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：2時，產(chǎn)物是碳酸鈉；當二氧化碳與與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比大于小于1時，產(chǎn)物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，所以，溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為CO32-、HCO3-、Na+。