下列說法正確的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
AD
硫酸銨水解顯酸性，A正確。醋酸是弱酸，再pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，B不正確。根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH-）＋ c（CH3COO-）可知，選項C中c（Na+）＝ c（CH3COO-）不正確。D符合電荷守恒，正確。答案選AD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達(dá)到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應(yīng)向_______方向進(jìn)行。
（4）在苯中，HA自發(fā)進(jìn)行發(fā)生二聚：2HA(HA)2，已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          。

（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H2的生成速率②CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，則達(dá)平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是（     ）
A．增大B．減小C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是（  ）
A．CO2的電子式為
B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同
C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時生成1mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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