【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
請按要求用化學用語回答下列問題:
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________;
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序: _____________________;
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;
(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”);
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應的離子方程式________。
【答案】Cl- >O2->Mg2+ CH4<NH3<H2O 第四周期第 ⅣA族 離子鍵 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表的位置可確定:①是H;②是C;③是N;④是O;⑤是Na;⑥是Mg;⑦是P;⑧是S;⑨是Cl元素。
(1)離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;離子核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越;
(2)根據(jù)三種氫化物的分子間作用力及氫鍵的影響分析比較;
(3)Mg與O先得失電子形成離子,離子間通過離子鍵結(jié)合;
(4)元素⑦是P元素,是15號元素,比它的原子序數(shù)多17的元素是32號元素,根據(jù)元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)確定元素位置;
(5)①④⑤三種元素分別是H、O、Na,三種元素形成的離子化合物是NaOH;NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+;
(6)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2,元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S,二者會發(fā)生氧化還原反應,結(jié)合這兩種化合物按物質(zhì)的量之比為4:1,寫出反應的離子方程式。
(1)由于離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當離子核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;Cl-核外有3個電子層,O2-、Mg2+核外都有2個電子層,所以Cl-的半徑最大,O2-半徑次之,Mg2+的離子半徑最小,故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl- >O2->Mg2+;
(2)元素②、③、④的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O,CH4只有分子間作用力,NH3、H2O除存在分子間作用力外,還存在氫鍵,氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)的熔沸點升高,由于H2O的氫鍵比NH3的氫鍵強,H2O的沸點最高,CH4的沸點最低,因此三種氫化物的沸點由低到高的順序為CH4<NH3<H2O;
(3)Mg原子失去電子形成Mg2+,O原子獲得電子形成O2-,Mg2+與O2-通過靜電作用形成離子鍵,用電子式表示為:;
(4)元素⑦是P元素,它的原子序數(shù)是15,比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32,其核外電子排布是2、8、18、4,所以該元素位于第四周期第IVA;
(5)①④⑤三種元素分別是H、O、Na,三種元素形成的離子化合物是NaOH,其電子式是;NaOH是離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,當其溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+,所以斷裂的是離子鍵;
(6)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2,該物質(zhì)具有氧化性;元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S,該物質(zhì)具有還原性,二者混合時按物質(zhì)的量之比為4:1發(fā)生氧化還原反應,根據(jù)電子守恒,可得反應的離子方程式為:4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入0.1 mol·L-1硫酸和一定量水,最先出現(xiàn)渾濁的是
A.20 ℃,10 mL硫酸B.20 ℃,5 mL硫酸和5 mL水
C.30 ℃,10 mL硫酸D.30 ℃,5 mL硫酸和5 mL水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程。
(實驗目的)制取乙酸乙酯。
(實驗原理)甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
1.(裝置設計)甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。
2.(實驗步驟)
(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成。
(問題討論)
a.按步驟(1)裝好實驗裝置,加入藥品前還應______。
b.在(5)中,當觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應基本完成。
c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇,實驗操作流程如下:
在上述實驗操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。
d.已知在酸與醇的酯化反應中,反應的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。
最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用a、b、ρ表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P:198kJ/mol,P-O:360kJ/mol,O=O:498kJ/mol,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的能量變化為( 。
A. 放出熱量1638kJB. 吸收熱量1638kJ
C. 放出熱量126kJD. 吸收熱量126kJ
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【題目】制備苯甲酸的反應原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 溶解度 |
甲苯 | 92 | 無色液體 | -95℃ | 110℃ | 不溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122℃ | 248℃ | 微溶于水 |
高錳酸鉀 | 158 | 易溶于水 |
實驗過程如下: ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后,加入甲苯,采用電磁攪拌,加熱(但溫度不要太高),冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在,則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化,析出白色晶體過濾,洗滌,干燥,得到苯甲酸的粗產(chǎn)品,最后測定其熔點;卮鹣铝袉栴}:
(1)①中反應易暴沸,本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象;乙醇的作用是____________________。
(2)②中過濾出的沉淀是____________________。
(3)③中測定熔點時,發(fā)現(xiàn)到130℃ 時仍有少量不熔,推測此不熔物的成分是____________________。
(4)提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O為紅色,不與Ag+反應,能發(fā)生反應:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。
(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)
(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
(4)已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。
(5)當反應結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理,欲證明甲同學的結(jié)論,還需增加如下對比實驗,完成表中內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍,則不能證明紅色固體中含有Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上,采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機,創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是
A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應
B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
C. 正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D. 放電過程中堿性電解液的OH-的物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表格是元素周期表的一部分,請按要求填空
(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化學鍵類型為__________________
(2)寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________
(3)寫出由③形成的單質(zhì)的電子式_________________
(4)列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________;元素⑧在周期表中的位置 ____,
天津市有著豐富的海水資源,海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富,某化學興趣小組先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題
回答下列問題:
(5)海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)
(6)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,常溫下,Br2的顏色為___________________。
吹出的溴用純堿溶液吸收,吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平),當吸收1mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol.
(7)從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,產(chǎn)品1的化學式為________________。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液,當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
(8)欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時,實驗能取得成功的關(guān)鍵操作或條件是_________。
采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為______________
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