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【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。進行皂化反應時的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用為______________________；

加入NaOH溶液的作用是___________________________。

(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成。證明皂化反應進行完全的方法是_______________________。

(3)皂化反應完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是____________________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為________________________。

(5)寫出該反應的化學方程式：_________________________。

【答案】(1)使硬脂酸甘油酯和NaOH溶液混合均勻 催化作用

(2)把一滴混合物加到水中，在液體表面不形成油層

(3)使高級脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出，有固體浮在表面

(4)導氣兼冷凝回流

(5)+3NaOH3C17H35COONa+

【解析】實驗時為了便于硬脂酸甘油酯和NaOH溶液充分混合均勻，反應徹底，常加入一定量的乙醇作溶劑。圖中長玻璃導管的作用，除導氣外還兼有冷凝回流的作用，以提高原料的利用率。把一滴混合物加到水中，在液體表面不形成油層，證明皂化反應進行完全。皂化反應完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是使高級脂肪酸鈉發(fā)生凝聚而從混合液中析出。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA

C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。_______________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：_____________________________。

②過濾：_____________________________。

③蒸發(fā)：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質的電離平衡常數：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以上信息回答下列問題：

（1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），_______沉淀產生。（填“有”或“無”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，加入0.100 molCO氣體和0.080 molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

(1)用CO表示前2min內的化學反應速率=________。

(2)計算此反應在800C時的化學平衡常數k=______________。若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時v(正)_______v (逆) 。

(3)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。

已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) H = __________。此反應的化學平衡表達式為：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類全正確的是（ ）

A.堿——①④B.電解質——③④⑤C.混合物——②③D.鹽——②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯()是重要的化工原料，工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脫氫制苯乙烯:

△H1=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H2=bkJ/mol

回答下列問題:

(1)利用下表提供的數據計算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發(fā)進行。

化學鍵

C-H

C-C

H-H

C=C

鍵能/kJ/mol

412

348

436

612

(2)已知

+HCl(g) △H=-54kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。

(3)T℃，將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中，發(fā)生脫氫反應，容器內壓強隨時間變化如下表所示:

時間/min

0

10

20

30

40

壓強/×100 kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

平衡時容器內氣體的總物質的量為______，乙苯的轉化率為______%。

(4)工業(yè)由乙苯脫氫制苯乙烯實際上是在恒壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如右圖所示:

①在a點所示的條件下，向該容器中通入25L水蒸氣，則乙苯的轉化率______(填“變大”“變小”或不變)，生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。

②b點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。

③c點平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=物質的量分數×總壓)。

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