【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境,需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
(1)某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測(cè)得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃<K1400℃,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費(fèi),可采用以下方法:
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_____。
②寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫(xiě)出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式:____。
④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為_____。
【答案】S2-+ H2OHS-+ OH- 1:2 > 石灰水 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O SO32-+ 8H+ + 6e-= H2S↑+ 3H2O 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= -1172.4kJ/mol
【解析】
(1)某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na2S,
①Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,S2-水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式表示為:S2-+ H2OHS-+ OH-;
②1molNa2S轉(zhuǎn)化為1molNa2SO4,失去8mol電子,而1molO2被還原,得到4mol電子,根據(jù)得失電子守恒,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2;溫度升高平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,即△H>0;
(2)①中和含酸廢水工業(yè)常用廉價(jià)的石灰水;
②H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
③SO32-在酸性條件下放電生成H2S的過(guò)程為得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O;
④已知:①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632.8kJ/mol,
②SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol,
利用蓋斯定律將①-②×2可得:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=(-632.8kJ/mol)-2×(+269.8kJ/mol)=-1172.4kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器a的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強(qiáng),得電子能力________比________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B.平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列各題:
(1)寫(xiě)出電子式NH4Cl _______ ,它的陽(yáng)離子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。
(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號(hào)為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A+離子的價(jià)層電子排布圖為____________,A2+離子的價(jià)層電子排布式為_____________,A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))_______,原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________,反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母),結(jié)論是__________,原因(從本質(zhì)上解釋)______________。
(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱(chēng))。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。解釋?zhuān)?/span>___________________。寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖的裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開(kāi)分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,B:________,C:________。
②寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)存在的問(wèn)題是___________________,改進(jìn)措施為___________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),c(A-)=c(HA)
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