【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

(2)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

【答案】 2Fe3++Fe=3Fe2+ SiCl4 SiO2+2CSi+2CO

【解析】本題分析:本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)、硅及其化合物的性質(zhì)。

1)根據(jù)題意可知B溶液為鐵鹽溶液,由此可以判斷該氣態(tài)非金屬單質(zhì)為氯氣,反應(yīng)②是氯化鐵被鐵還原為氯化亞鐵的反應(yīng)。

2)根據(jù)題意可知B為硅,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C為硅與氯氣反應(yīng)生成的四氯化硅,反應(yīng)①為石英與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,0.01mol/LMOH溶液的pH為10,MOHaq與H2SO4aq 反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是

A. O21s22s22p4 B. Ca [Ar]3d2

C. Fe [Ar]3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溶液逐漸褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠鑒別BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液的試劑是

AAgNO3溶液

B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布

B. 3p2表示3p能級有兩個軌道

C. 同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

B.燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

D.每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A干冰石墨澄清石灰水

B.氮氣空氣石灰石

C.液態(tài)氧膽礬濃硫酸

D.石墨碘酒燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3,還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請回答下列問題:

操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的兩條措施是____________。

(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學(xué)式)

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請寫出離子反應(yīng)方程式______________________。

(4)操作 4 中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________;獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是:加入KCl 固體,在水浴上加熱濃縮至______________,冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥。

(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。

(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是_________

A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法

B. 配制溶液時,用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液

C.滴定時,當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點

D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低

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