斷開1 mol　AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝________(用含有a、b的關(guān)系式表示)．

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝________．

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省效實(shí)中學(xué)2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

已知反應(yīng)A2＋B2＝2AB，斷開1 mol　A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1 mol　B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1 mol　AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．

若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．

若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＜Q3

D．

若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省魏縣第一中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循的法則的一門科學(xué)．在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開．被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境．熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)體系的內(nèi)能和對(duì)環(huán)境所作的功的和．一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________能的形式體現(xiàn)的．

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH(AB)表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g)　ΔH＝－436 kJ·mol－1]．

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1

則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________．

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