Question

（15分）材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬。
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是      ；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有      種。
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為                         ，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為             。
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為         ，可能存在的陽離子為        ，一定不存在的陽離子為                。
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量　　　　　g。
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為             。

Answer 1

（1）① Fe或鐵（1分）；3（1分）
② Al³⁺ + 3NH₃.H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺（2分）；Al(OH)₃ + 3H⁺  = Al³⁺ + 3H₂O（2分）
③Fe²⁺（1分），Cu ^2＋（1分），F(xiàn)e³⁺（1分）
④2Al + Fe₂O₃  = Al₂O₃+ 2Fe（2分） ，27（2分）
（2）22.4L（2分）

試題分析：（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬。
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是鐵；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有3種。
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為Al³⁺ + 3NH₃.H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺，Al(OH)₃不和弱堿反應；
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，胃酸是鹽酸，利用的原理用離子方程式表示為Al(OH)₃ + 3H⁺  = Al³⁺ + 3H₂O。
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為Fe²⁺，可能存在的陽離子為Cu ^2＋，一定不存在的陽離子為Fe³⁺。，有銅剩余，就一定不會有三價鐵；
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為2Al + Fe₂O₃  = Al₂O₃+ 2Fe，要得到1mol金屬鐵，由定量關系可得需要鋁的物質(zhì)的量是1mol，所以質(zhì)量是27g。
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。
           
SiO₂     +   2C    =    2CO↑  +    Si
60                   2×22.4
30                     x
X=22.4
所以向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為22.4L。
點評：本題考查是無機物之間的反應的問題，要求學生熟悉常見的物質(zhì)間的反應，會用定量關系進行計算。